氧化还原反应教案教学反思_氧化还原反应教案

1.化学教师工作总结5篇

2.高一年级化学教案模板

3.高二化学教案：难溶电解质的溶解平衡

4.浅谈高中化学有效教学的几个必须要素

5.化学个人工作总结

6.高三化学优秀教案五篇

7.2020高中化学年度考核个人总结

8.高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》

高一化学上册必修1《富集在海水中的元素氯》教案一

　教学准备

　教学目标

　教学目的：

　1、 通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

　2、 掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂的制取和漂白原理

　3、 通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

　情感目标

　在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力

　教学重难点

　教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂的制取与漂白原理

　教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

　教学工具

　教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色 ②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象 ③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用 ④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质 ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与 NaOH溶液的反应

　教学过程

　教学过程：

　一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

　导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

　二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

　1、实验探究

　实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

　实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

　实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

　实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象

　实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

　实验结论：氯水中含有Cl-

　实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象

　实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去

　实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

　实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象

　实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

　实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

　2、Cl2与H2O反应的分析

　化学反应方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

　HClO的性质和用途：

　a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

　b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

　c、不稳定，容易分解放出氧气

　总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

　思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

　三、氯气与碱的反应

　1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化

　实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

　2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

　化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

　3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

　Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂的原理)

　漂精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

　总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

　思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂来漂白?

　(2)制成的漂进行漂白时，如何体现漂白性?

　漂漂白的原理：

　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3?+2HClO(家庭漂的漂白和失效的原理)

　Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂的漂白原理)

　思考：漂应怎样保存?

　四、氯气的用途

　根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

　五、小结

　六、学生练习

　七、作业

　高一化学上册必修1《富集在海水中的元素氯》教案二

　教学准备

　教学目标

　1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

　2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

　3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

　教学重难点

　教学重点：

　氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

　教学难点：

　氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

　教学工具

　实验仪器、多媒体

　教学过程

　新课导入

　[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

　点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

　[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。

　[板书] 2 富集在海水中的元素?氯

　[引导]阅读教材?科学史话?，了解氯气的发现过程。完成讲义。

　[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

　[板书] 一、活泼的黄绿色气体?氯气

　[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2?+2H2O

　2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

　[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

　[探究1]氯气的物理性质

　展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

　[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

　[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

　[板书]2.化学性质

　a.与金属反应

　2Na+Cl22NaCl

　[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

　[探究2]播放氯气与铁的反应

　[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

　[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

　[板书]Cu+Cl2=CuCl2

　[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。

　[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

　[探究3]氯气和非金属反应

　实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

　[板书] b.与非金属反应 H2+Cl22HCl

　现象总结?氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成?

　[探究4]氯气和水反应

　在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

　点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

　[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

　[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

　[板书]c.氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO

　[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性

　[阅读思考3]次氯酸的性质：

　①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白;

　②酸性：次氯酸是一种 酸，

　③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。

　[探究5]氯气和碱的反应

　往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

　[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

　[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂和漂粉精的反应方程式是 ，漂和漂粉精的主要成分是 。

　[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

　[点击高考试题]

　1.下列说法正确的是(　　)

　①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

　A.①②③　　　　　　　 B.②③④

　C.③ D.③⑤

　解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

　答案：C

　2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是(　　)

　A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

　解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

　答案：B

　3.下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

　解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

　答案：C

　4.

　教学方法：

　实验法、讲授法

　教学用具：

　实验仪器、多媒体

　教学过程：

　[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

　点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

　[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。

　[板书] 2 富集在海水中的元素?氯

　[引导]阅读教材?科学史话?，了解氯气的发现过程。完成讲义。

　[阅读思考2]氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

　[板书] 一、活泼的黄绿色气体?氯气

　[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2?+2H2O

　2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

　[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

　[探究1]氯气的物理性质

　展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

　[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

　[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

　[板书]2.化学性质

　a.与金属反应

　2Na+Cl22NaCl

　[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

　[探究2]播放氯气与铁的反应

　[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

　[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

　[板书]Cu+Cl2CuCl2

　[结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。

　[设问] 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

　[探究3]氯气和非金属反应

　实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

　[板书] b.与非金属反应 H2+Cl22HCl

　现象总结?氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成?

　[探究4]氯气和水反应

　在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

　点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

　[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

　[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

　[板书]c.氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO

　[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性

　[阅读思考3]次氯酸的性质：

　①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白;

　②酸性：次氯酸是一种 酸，

　③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。

　[探究5]氯气和碱的反应

　往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

　[板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

　[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂和漂粉精的反应方程式是 ，漂和漂粉精的主要成分是 。

　[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

　[点击高考试题]

　1.下列说法正确的是(　　)

　①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸

　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

　③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

　A.①②③　　　　　　　B.②③④

　C.③ D.③⑤

　解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。

　答案：C

　2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是(　　)

　A.25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　D.上图所示转化反应都是氧化还原反应

　解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

　答案：B

　3.下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

　解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反应生成O2。

　答案：C

　4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是(　　)

　A.浓硫酸

　B.NaOH溶液

　C.H2O

　D.饱和NaCl溶液

　解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

　答案：AB

　课堂总结及评价：

　这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

　[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习Cl2的其他性质。

　板书设计：

　第二节 富集在海水中的元素氯

　一、活泼的黄绿色气体氯气

　1.原子结构

　2.物理性质

　3.化学性质：

　(1)与金属反应

　(2)与水反应

　4.用途：活动与探究

　(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

　(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

　(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

　(4)人在?死海?中为什么不会下沉?

　(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

　附调查表

　[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

化学教师工作总结5篇

1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：

（点燃）

2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

（置换反应）

（置换反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

（氧化还原反应）

4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。

5、Fe3+的氧化还原反应

（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）

（Fe3+与I-不能共存的原因）

（铁在置换中一般显+2价的本质）

6、铁与氯气发生化合反应：

7、与水反应

（high temperature指高温）（置换反应）

8、与单质硫反应

（化合反应）

扩展资料：

铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由?2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。在流星体及低氧的环境下，铁会以单质的形式存在，但是铁很容易和氧气和水反应。

铁的表面是有光泽的银灰色，但在空气中铁会反应生成水合的氧化铁，一般称为铁锈。许多金属在氧化后会形成钝化的氧化层，保护内部的金属不被氧化，但氧化铁的密度较铁要低，因此氧化铁会剥落，无法保护内部的铁不受腐蚀。

高一年级化学教案模板

总结 是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，你知道如何写好一份总结吗?下面是我为大家整理的化学 教师 工作总结 ，希望能够帮助到大家!

化学教师工作总结1

本学年度，我担任 高一化学 (3至7班共5个教学班)的化学教学，兼106班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。

高一化学备课组是一个充满活力的集体

高一化学备课组成员由___和杨健敏老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有的安排高一第一学期的 教学 工作 ：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验 报告 ;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的 方法 。本学期分别安排了___老师的名师示范公开课、中段考复习公开课，杨健敏老师的新教师上岗公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

五、以老带新，互相促进，互相提高。

杨健敏老师是刚 毕业 的老师，是学校安排给我的“帮带”对象。她在教学过程中能够多听老教师的课，多虚心请教老教师。杨健敏老师在一学期中听课共计有53节以上，既有高一的，也有高二和高三的老师的课。杨健敏老师在教学中不断成长，迅速成为一名受学生欢迎的好老师。

六、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

化学奥林匹克竞赛组由___老师负责，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健敏和陈银珠老师负责高一化学的兴趣组活动，每周三第8节为活动时间，主要进行了：变色温度计、晴雨花、制叶脉书签、化学仪器介绍、暖袋和冰袋的制备等，内容丰富，很受学生欢迎。

化学科组是一个团结向上的集体。

我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是实验教改、教学科研、加强教研组、备课组集体力量、中青年教师锻炼与培养、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革，勇于探索，不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，在深刻体会学校教研处的《认真落实各项教学常规工作》精神的基础上，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

在___一中首届《科技周》活动中，化学科组全体老师和 高二化学 班的学生们通力合作，创作了很多有很高水准的节目，表演的效果获得大家的一致好评。同时，很好地配合学校，完成了《省实验室工作会议现场交流会》的开展。

关镜青老师的论文，在《中学化学》中发表;___等四位老师的论文，参加了___区优秀论文的评选。

卢成老师参加学校组织的《青年教师说课比赛》，获一等奖。

在高考复习指导中狠抓基础知识和基本技能的训练，向中低档题目要升学率，由胡燕华老师负责编定的《单元基础知识训练题》，对中低层次的学生的基础知识的巩固和提高起到了很大的帮助作用。

化学教师工作总结2

本学期我担任高二1、2两个班级的化学教学工作，主要的教学任务就是完成10月份的学考，让学考的学生拿到满意的等级。11月份开始担任化学走班(1)的教学工作，主要完成“化学反应原理”的教学任务，这个选修模块在选考中是作为主观题出现的。在学考中涉及的分值都是10分，这个模块是从课程《化学1》、《化学2》延伸出来的，对于这个模块的教学，必须建立在学生有一定的基础知识的基础上面来展开教学的，这一个学期高二的教学中，必须从学生的实际出发，结合我们学校学生的实际来开展教学，在教学中必须深入浅出的开展，结合考纲的要求适当调整教学的进度以及教学的难度，下面我对本学期的教学做以下几点的总结：

一、这一个学期的教学是一个选修模块的教学，但是从高考考试大纲的要求中，知道这一部分在高考中属于选考的内容，在高二年的整个教学过程中，我向高三年的老师借了相关的资料和考试大纲，再结合我们教学大纲，认真备好每一堂课，并能在原有教材的教学上补充了高考所要求的内容。

二、能认真完成本学期初制定的教学工作，完成备课组的教研活动，在每一次上课前能认真备好课，以及在课堂上能上好每一堂课。因为高二的大部分学生基础知识相对来说比较薄弱，而物质结构与性质又比较抽象，在教学过程中我不断改变自己的 教学方法 来激发学生学习的热情，达到教学的效果和目的。本学期在学校公开周的教学活动中能开好“配合物是如何形成的”公开课的教学内容。

三、作为化学备课组长，每一个学期能与同伴展开集体备课，并形成统一的教案，这样能从各方面提高我们实际教学的能力，能按时出好每一份练习，对于每个专题学习完之后能及时进行专题的考试，及时检查自己在教学中的不足，及时改进。

四、本学期能配合好年段开展好优生的培优工作，并取得了比较好的效果。

五、有时间我就去听同组老师的课，在听课的过程中我学到了非常多的知识，及时纠正了自己教学上的不足之处。作为一个老师 经验 和方法真的非常重要，在平时教学中要不断给自己充电，不断提高自己，不能有所怠慢，学生的问题不能忽视，他们的问题提出，不仅体现了他们对知识的渴望，另一个方面也是对我的提高。

六、在对学生作业的批改过程中，用多种方式，比如面批，学生在对化学用语这一方面经常出错，所以在这一方面我下了比较大的工夫，在布置学生作业之前我总是先进行题目的筛选，让学生在做题的过程中有所收获，在本学期高二基础年段的教学中，我能引导学生回顾已有的知识，在新旧知识之间架起“桥梁”，设置了一系列问题情景，引导学生展开积极的讨论，在教学中提高学生学习的兴趣。能帮助学生巩固知识，应用知识解决某些实际问题。

下学期努力方向：

1、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。

2、加强守纪方面的 教育 ，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。

3、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你。

教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，我们必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。完成学校各项工作指标。

化学教师工作总结3

时间如车轮般在大地上碾过，弹指一挥间，四个多月的实习时间马上就要画上句号了。到现在为止，我真的有种恋恋不舍的感觉，舍不得让这段时光匆匆流走，舍不得这段难忘的岁月。这里实在是有太多难以割舍的因素，有难忘的师生情，有美好的同窗情，有点点滴滴的生活、工作片段，有我们六个实习生在一起奋斗的经历。回首过去的这段峥嵘岁月，我有太多的话要说，从教学实习到班主任工作再到党团活动，每一方面都留下了我的足迹，而我也在这样的足迹的指引下，逐渐成长，正从一个懵懂的大学生向一名合格甚至优秀的人民教师转变。在实习生活即将结束之时，我回顾这半年来的点滴，总结经验，寻找不足，进行了全方位的 自我评价 ，下面，我将对各个方面的情况逐一进行自我剖析。

一、思想政治表现

在思想上，我完成了由一个学生向老师的转变。第一次听课，第一次登上讲台，第一次作为监考老师出现在考场上，第一次组织家长座谈会，第一次主持召开班会，第一次…我不再是一个学生，而是一名光荣的人民教师。积极上进，为人师表，己所不欲，勿施于人，不再懒懒散散，而是确确实实地告诉自己不再是小孩子，你长大了，而且必须表现出你的成熟。我相信很大程度上我做到了。

在政治上，热爱祖国和人民，一点一滴地诠释自己的热忱。每一次冉冉升起的国旗下，都有一双我的眼睛在饱含深情;积极参与党团活动，响应党的号召，认真学习党团的教育内容，一切为了人民，一切为了群众，提高自己的政治觉悟。

二、教学实习

9月1日上午，于主任便给我们安排了指导教师，他们全部都是威县实验中学各学科的骨干教师。我的指导教师是实验中学化学学科的骨干陈迪老师，第二天我便开始了紧张的听课工作，开始具体学习当地教师的授课方法，讲课风格，寻找与自己所学知识的契合点。9月6号我试讲了自己人生的第一课， 九年级化学 第二单元第一课《我们身边的空气》，带着那份忐忑的心情与莫名的激动走上了那神圣的三尺讲台，看着那台下几十双充满好奇的眼睛。我的思维瞬间僵化，缓过神来，定定神，开始讲授这一课，课文的内容很简单，四十五分钟的课很快就讲完了。课后陈老师指出了我的不足，主要是讲课速度太快，知识点不明确，这显然与初中生的接受能力不相符合。

随后，实习工作在磕磕绊绊中步入正轨，逐渐向一个正式教师的角色转化，能够独立授课，充满个性与风趣的授课风格受到了学生们的欢迎，形成了自己作为一个教师的个人特色。

三、班主任工作

在威县实验实习的每一天，我努力地做好从学生到教师的角色转换。在穿着上大方得体，言谈举止，自然端庄，尽力给学生一种道德修养好， 文化 水平高的印象。努力首先从形象上跟学生做好沟通。在这短暂的日子里，作为实习班主任兼化学实习老师，不仅积累了初步的班级管理和化学教学经验，还深刻地体会到强烈的班级凝聚力和素质教育在具体实施过程中的困难性。实习期间，我能很好地掌握和熟悉全班学生姓名、个性特点、 兴趣 爱好 ，思想情况、组织情况(干部、团、队员)以及班级特点，工作积极主动，认真负责，善于做思想工作，处理日常事务灵活而不拖沓，能制定切实可行的教育工作，独立工作能力强，教育效果好。

四、教育调查和研究方面。

我通过4个月的时间，经常与在校学生、老师和一些领导同志进行交谈，了解到了许多农村教育教学和管理制度上的不足之处。我也经常以家访的形式与学生家长进行谈话，深入了解农村家长对教育所持的态度，以及学习成绩比较好的学生与比较差的学生在 家庭教育 、学校教育以及自身能力上所存在的差异，并及时地找到学校有关的领导进行了意见的交换。

五、党团活动

我们赴实验中学实习小分队定期召开党团会议，积极参加党团活动。例如：我们认真学习科学发展观，并在日常的工作学习生活中积极实践科学发展观。不断学习，不断提高教师业务素质。召开小组会议，讨论初登讲台应该注意的事项。开展实习生教师业务大比武活动。此外我们还协助校方做了大量有意义的工作。我们还在校队列广播操比赛中担任评委等，这些活动获得了校方的高度评价。

六、服务当地

在实验中学的这段时间里，我们除了在教学技能上取得了不小的进步外，在其他方面也有很大的收获。譬如说，我生平第一次在比赛中当了评委。那次实验中学举行会操比赛，我们以当地老师的身份参与了比赛的服务工作，我做的是评委。比赛结束后，我们一个个都很疲惫。可是，心里却还是很兴奋，能为学生们服务，能为当地的运动会服务，我们很满足。

通过本次教师岗位顶岗实习，我更深刻的体会到做为一个人民教师的艰辛，同时也体会到作为一个光荣的人民教师的快乐，更坚持了我为我国教育事业奉献我自己的光和热的决心。在学校的后一学习阶段，我将努力学习，弥补我在实习中的欠缺，完善自己，为日后的教育生涯打下坚实的基础。

化学教师工作总结4

本学期的化学教学按顺利完成，以实际出发，注重全体学生在原有基础上向前提高及格率，为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，总结了几条经验：

1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

中考最关键的要准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要把化学课本知识，教学中力求每章过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不一样，学生对化学的知识掌握本事不一样，教师应针对学生实际情景因材施教尽量降低落后面，那种为了留更多的复习进间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验经过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验本事。

2、重视获取知识的过程和科学探究本事的培养。

要提高学生的本事，就要在教学中加强学生科学素养，发现问题、分析问题和解决问题本事的培养。平时教学与复习，都不能重结论，轻过程，重简单应用的机械操练，轻问题情景和解答思路分析。而应当重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。我们应当准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究资料，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步构成科学探究本事。

3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

要求化学教学要突破单纯灌输课本知识限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

4、深化课堂教学改革，钻研教学大纲。

基础教育课程改革是教育战线一件十分重要的工作，我们学校虽然还没有实验化学新课程标准，但教师们都已开始研究新课程的特点，所以，除了要用新的教学理念武装自外，要提前在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

5、强化教学过程的相互学习、研讨，听完课后能与上课教师及时进行交流，提出不足之处，以求到达要好的课堂效果。

6、加强实验教学，中考试题中，实验探究题所占的比例越来越大，引起了我们教师的高度重视。在教学及复习中加强这部分的力度。

7、抓好学有余力，有特长的学生，给有特长的学生创造发展个性的氛围、鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好基础。

8、从实际出发，总结经验，收取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的提高与成长。首先扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格率，最终取得高的升学率。

化学教师工作总结5

本学年度，我担任 高三化学 (19班、20班)的化学教学。按照教学，以及新的课程标准，本人接近完成高三化学第一复习的教学工作，虽然学生的成绩还有待提高，但是作为老师的教学任务还是认真完成了，为了总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下：

一、业务学习

面临我们学校的新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改在我们学校已经进行到第二年头了，导学稿的使用在高三年级依然进行中，这就需要紧紧围绕高三的复习而进行对导学稿的编写和使用。在复习的过程中，我们始终树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处，在每周的备课组活动中对编写的导学稿进行讨论、修改、学习，对自己的专业知识方面也着手解决发现的问题，毕竟科组的力量还是强大的。

二、有的安排教学工作：

在高三八月份开课的时候，我就制定了本学期的教学工作。一个完整完善的工作，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每节课后都及时对教学工作进行总结。

三、认真备课，解决有关问题

按照学校和备课组的要求，每个教学环节、每节课都能认真准备，认真编写自己分内的导学稿，并进行讨论修改最终定稿。平时科组讨论准备的内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，做到了每节课都是有备而来。

四、布置作业，按时批改解析，发挥科组力量

有针对性的布置作业，每周二的晚上进行限时训练，隔周周四进行周测，及时批改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;由于化学复习针对性强，在布置练习的时候都是针对高考的题型专门训练，所出的题目同时要有一定的难度和深度，要求全体学生认真完成，并及时总结与反馈。每章节题目由专人负责出题，题目也经过全科组的人讨论完成，及时发现问题及时纠正，每次的月考试题也有专人负责，科组讨论最终定稿。

五、善于利用晚修

充分利用晚自修的时间，由于高三晚上多了一节，所以在晚自修的时候给学生布置一些任务，让学生多花点时间在理科上面，例如小测、在规定时间内做练习卷并做简单的讲评。

以上是我在本学年中进行教学中的几点做法，目前收效依然在提高中。我还要在以后的工作中不断总结、修正，形成自己的的一种教学模式，逐步缩小各层差距，最后达到优生更优、差生提高的效果，在教学中出现的问题也希望备课组的老师提出，自己也会虚心讨教，力求在教学中有更加的提高。

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高二化学教案：难溶电解质的溶解平衡

篇一

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

　(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

　(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

　2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

　(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

　(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

　(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

　（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

　重点、难点：

　离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

　基本概念：

　1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

　（1）离子反应

　定义：有离子参加的反应。

　类型：

　n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

　n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

　n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

　n如实验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

　（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

　l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

　l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

　l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　l强电解质与弱电解质的注意点

　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

　③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。

　④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

　(3)离子方程式：

　定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

　使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

　2、离子方程式的书写

　(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

　(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

　CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

　(4)对于微溶物的处理有三种情况；

　①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓

　②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

　(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

　Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　1．离子共存问题

　(1)“不共存”情况归纳

　①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

　③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

　⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

　⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

　(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

　①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。

　②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

　③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

　④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

　⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3++2H+＝Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

　分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

篇二

　教学目标

　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　3、情感目标：

　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　重点金属活动性顺序的理解和应用。

　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　学情分析

　本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

　教学方法实验探究、讨论。

　课前准备仪器药品

　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　课时安排:1课时

　教学过程

　课题引入我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

　过渡观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　3Fe+2O2 Fe3O4

　2Mg+O22 MgO

　4Al+3O2 2Al2O3

　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

　引导复习、回忆金属与氧气的反应

　1、常温能反应：以镁、铝为代表。

　2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

　3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。

　2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

　过渡有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。

　设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

　探究活动1

　镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

　提示

　按操作规范进行实验，认真观察现象。

　巡视、指导实验实验探究：

　A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

　B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

　引导学生进行讨论、交流和展示探究结果学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

　设问在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思考、讨论并得出结论。

　结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

　过渡在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

　讲述可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。

　探究活动2

　金属与金属化合物的溶液反应

　巡视、指导实验实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

　设问通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?

　引导学生讨论、交流和展示探究结果讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

　展示金属活动顺序

　设问

　为什么会出现氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观察、记忆。

　思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

　设问刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律。

　课堂练习

　1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?

　2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?

　3.不法商贩常常用铝制的银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

　指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。

　布置作业

　1、庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

　2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。

浅谈高中化学有效教学的几个必须要素

难溶电解质的溶解平衡

知识与技能 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)

过程与方法 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题

情感态度

价值观 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点

重 点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

难 点 沉淀的转化和溶解

知识结构与板书设计

二、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法

（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

(4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

(2) 盐溶解法

(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

3、沉淀的转化

(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［新课引入］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。

［板书］二、沉淀溶解平衡的应用

［探究问题］向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

［讲］加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

［问］以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？

［探究问题］如何处理工业废水中的Fe3+？

［讲］加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

［讲］常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调节PH至7-8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2＋、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。

［板书］1、沉淀的生成

（1）方法：A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法

［讲］1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。

2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。

(4)控制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的PH值。

3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去

［思考与交流］P63, 指导学生思考讨论两个问题

1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

从溶解度角度考虑，应选择钡盐

［板书］（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等

［讲］生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是方法。

［板书］(4) 不同沉淀方法的应用

1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质

2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂

4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去

［随堂练习］为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ D ）

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO

［过］既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。

［问］结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？为什么？

［板书］2、沉淀的溶解

(1) 酸碱溶解法

［投影］CaCO3的溶解

［讲］在上述反应中，气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H＋==Fe2＋+H2S；Al(OH)3+3H＋ ==Al3＋+3H2O；Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+2H2O

［过］除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。

［板书］(2) 盐溶解法

［投影实验3-3］

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液

现象 固体无明显溶解现象 迅速溶解 逐渐溶解

［思考与交流］1、有关反应的化学方程式：

2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。并试从中找出使沉淀溶解的规律

分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：

由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。

Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为：

由于溶液中生成弱电解质NH3?H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。

［小结］上面两个反应中，Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H＋、NH4＋作用，生成弱电解质H2O和NH3?H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―，H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。

［过］除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3?H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解

［板书］(3) 生成配合物使沉淀溶解

(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解

［讲］如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O

［随堂练习］试用平衡移动原理解释下列事实

1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

［过渡］当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I－，若再加入S2－，会看到什么现象？

［投影实验］向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象

［思考］根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。

［设问］通过实验你观察到了什么现象？

［投影］

步骤 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固体混合物中滴加KI溶液 向新得固体混合物中滴加Na2S溶液

现象 又白色沉淀析出 白色沉淀转化为** **沉淀转化为黑色

［演示实验3－5］根据实验3-4的实验步骤，指导学生完成实验。

步骤 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 静置

现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出溶液褪至无色

［板书］3、沉淀的转化

(1) 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

［讲］沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

［板书］(2) 实质：生成溶解度更小的难溶物

［总结］沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

［随堂练习］

1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _

2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO32－(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写山上述两个反应的化学方程式：

①SO2与CaCO3悬浊液反应

②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

学生回忆、讨论

学生思考、讨论、回答：可以加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

化学个人工作总结

1.教学目标到位而不越位

高中化学新课程的教学目标是知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。教学目标要求教师通过教学活动培养学生探究知识、自主学习的能力，构建相关的科学的学习方法，形成必要的态度、情感和价值观。新课程关注知识的学习，但更关注学生全面发展，更关注创新能力和实践能力。我们应该看到相关的知识内容的深度和难度有所降低，而且细节性的知识不作太多的要求，因此我们要改变教学方式。如果还是像原来那样进行教学、讲评细节知识、关注枝节内容，按老一套的教学方法，取“深挖洞”式的教学，在教学中把知识一直讲到高考的要求，把知识层面拔高，这是不现实的，在时间上也是不允许的。

以必修1氧化还原反应为例，有关氧化还原反应的内容在课本上共出现在两处，一处是在第一专题第一单元的物质分类和转化，学科指导意见的要求是只要学会氧化还原反应的判断即可，不要对其它概念（氧化反应、还原反应、氧化剂，还原剂）进行拓展，也不作复杂的氧化还原反应配平；第二处出现在第二专题第二单元还原反应，学科指导意见的要求是了解氧化还原反应的本质，能指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，表示出电子转移的方向和数目，能举例生产和生活中的常见的氧华还原反应。两处出现的氧化还原反应分递进式的关系，两处共安排2课时，学科指导意见上的要求也不高。而我们的老师在第一处就对氧化还原反应进行深化拓展，一上就是6课时，把氧化性、还原性强弱比较，氧化还原反应的基本规律，复杂氧化还原反应配平等内容一竿子到底，结果学生懵了，一下子觉得高中化学太难，失去了学习的兴趣。而老师常觉课时不够，经常要占课，这反映我们老师对教学目标性了解还不到位，对新教材的理念还欠缺，违背新课程的意图。所以我们要正确把握教学目标的尺度，提升学生持续学习的能力，努力做到课堂教学目标到位而不越位。

2.做好学情调查，以学定教

所谓“以学定教”就是以学生是学习的主体来设计和实施教学作为前提，基于学习规律来确定设计和实施教学的基本走向，依据学生的学习基础来优化、完善教学的设计和实施，根据学生主动性学习情况机动的调整教学方案，依据合理、有效的学案来制定教案，以学的成效来衡量、评价和调整教。实行“以学定教”的关键不但在于教师具有“学生是学习的主体”的意识，还在于教师能够保证学生的主体地位，保证学生主动性活动的有效性。

高三化学优秀教案五篇

　总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。那么你真的懂得怎么写总结吗？下面是我为大家收集的化学个人工作总结3篇，欢迎大家分享。

化学个人工作总结 篇1

　 一、实习的目的与要求

　安排教学实习的基本目的，在于通过理论与实际的结合、学校与社会的沟通，进一步提高学生的思想觉悟，尤其是观察、分析和解决问题的实际工作能力，以便把学生培养成为能够主动适应社会主义现代化建设需要的高素质的复合型人才。具体表现在三个方面

　1、运用和检验教学成果。运用教学成果，就是把课堂上学到的系统化的理论知识，尝试性地应用于实际工作，并从理论的高度对教育教学工作的现代化提出一些有针对性的建议和设想。检验教学成果，就是看一看课堂教学与实际工作到底有多大距离，并通过综合分析，找出教学中存在的不足，以便为完善教学，改革教学内容与方法提供实践依据。

　2、了解和熟悉学校的运行。对师范类专业的本科生来说，实际能力的培养至关重要，而这种实际能力的培养单靠课堂教学是远远不够的，必须从课堂走向实践。

　3、预演和准备就业工作。通过实习，让自己找出自身状况与社会实际需要的差距，并在以后的学习期间及时补充相关知识，为求职与正式工作做好充分的知识、能力准备，从而缩短从校园走向社会的心理转型期。

　 二、实习基本情况

　我于xx年x月x日至x月x日在xx市第七中学进行了为期六周的教育实习。在这次实习中我体会到了学生到教师的角色转变，学校到社会的环境转变。不短不长的六个星期实习对我来说是进入职场前的培训，我在这次实习中深切地已经体验到了当一名教师的酸甜苦辣，也更让我体会到当一名教师所肩负的责任。

　在这一个多月里，让我尝试了身为一名教师的苦与乐，更让我体会到当一名教师所肩负的责任。在实习期间，我能以教师的身份严格要求自己，为人师表，处处注意自己的言行和仪表，关爱学生，本着对学生负责的态度尽全力做好教学及班主任的每一项工作；同时，作为一名实习生，能够遵守实习学校的规章制度，尊重实习学校领导和老师，虚心听取他们的指导意见，并且和其他实习生一起团结协作完成实习学校布置给我们的任务，很好的塑造了我们广西师范学院化学与生命科学学院的大学生形象，给实习学校留下好的印象。

　 三、实习主要内容

　1、课堂教学工作

　（1）听课

　按照学校的统一安排，我于10月10日开始了实习生活。这里的老师教学经验丰富，上课语言生动精炼，课堂气氛活跃，这些使我深感压力之大。但是面对压力，我没有选择逃避而是迎接挑战。前一周主要是听课。在此期间，我的工作就是听教师的课——写教案——试讲——修改——试讲，这样反复练习，完善，直到把一节课要讲的内容练到烂熟于心为止。听课期间的认真准备，刻苦钻研，使我真正体会了：“台上十分钟，台下十年功”这句话的深刻内涵。

　（2）课堂教学

　实习期间，我一共备了六个课时的教案，真正上课是《钠的化合物》、《碱金属元素》四个课时。我的课是属于实验型课，课堂上都有2至3个实验要做。在上第一节课时，我是非常紧张的，手心都会出汗，后来经过自己的自我调节，心情稍有舒缓，上了讲台后紧张感不复存在了，上课都很流畅。我知道学生对化学的兴趣很大部分在于实验，所以课前我都认真做好每一次实验演练，反复练习，直至操作步骤准确以及结果成功。并让学生与自己配合做演示实验。例如“吹气生火”实验，我让一位学生上台用玻璃管往装有过氧化钠的棉花团里吹气，每一个小细节我都强调，并强调学生要注意观察实验现象。我认真对待每一个课，每一次课堂的产生都是非常不易得，都是试讲多次，经带队老师、指导老师同意后才上讲台。由于准备充分，上课思路清晰，课堂气氛活跃，基本达到了教学目的与要求。我没有急于求成，而是稳重有序。每一个知识点我都详细地讲解，针对学生薄弱的地方，比如氧化还原反应，化学方程式的配平，离子方程式的书写这些内容重点复习一下。在上完课后，我会认真听取指导老师和小组成员的点评，也会进行自我反思，找出自己上课的不足之处。

　a、还不能很好的控制时间，在某些环节用的时间过多。

　b、在课堂知识拓展程度上还需努力。

　c、怎么样把知识点衔接好也是需要我注意的。这些情况反映出自己还需要的磨练，还需要积累的经验，不断提升自身素质。

　（3）课后辅导

　我还用了自习课的时间和晚自习去给一些基础比较差的同学们补课让他们明白学习的重要性，让他们可以跟上别的同学的脚步，这样不至于因为上课听不懂而睡觉做别的事不去学习。这样正好可以帮助学生查缺补漏。以便于更好的去迎接期中考试。

　（4）期中考试工作

　在11月8号我们迎来了学校为期三天的期中考试。在这期间我们的工作是监考，改卷，试卷的质量分析。监考期间我工作认真，做到公平公正，按时收发试卷。各个考生在考场都遵守考场纪律，在改卷的时候我也可以做到认真公平。争取每份卷都评改计分准确。最后我还与与我同行的实习老师对试卷做了质量分析。分析了学生的哪里掌握得比较好。哪部分丢分比较多，为日后改善自己的教学方向提供有力的依据。

　2、班主任工作

　班主任工作是实习的一项重要工作。在做班主任工作时，我深切体会到管理一个班级的不易。班主任不仅要做学生的良师，也要做学生的益友。在进入xx七中的第一天，学校就安排我和我的搭档为高一（7）班的实习班主任。与搭档协商好，前面三周我上课，后面三周做班主任工作。我在陈娟老师的悉心指导及帮助下，顺利的完成了班主任的各项任务。

　 四、结束语：

　在为人师的这条路上，我迈出了第一步，接下来还有第二步，第三步……但不管怎样，我都会以人为本，把实习中学到的一切加以融会带到今后的事业中去，我会以我的真心去呵护学生，因为我面对的是一颗颗纯真的心。尽管听了无数次＂老师好＂，但每每回应的时候我依然带着欣喜的笑容。每当站在讲台上，被一双双纯净的眼睛聚精会神地望着时，作为一名教师的价值感和成就感就油然而生了。在这一个多月的时间里，我并没有做到一名好老师，也不可能让所有的学生都喜欢我，但只要有一名学生记住我，那么我的实习生涯就有了难以泯灭的闪光点。在实习中，我还发现了，有些东西不能选择，有些东西却可以选择。份内的工作当然要认真完成，但勇敢的＂主动请缨＂却能为你赢得的机会。只要勤问，勤学，勤做，就会有意想不到的收获。

化学个人工作总结 篇2

　作为化学系的大学生，20xx的暑，为了联系实际，将所学理论与实践相结合，我走进化工有限公司，进行为期二周的暑社会实习，现总结如下：

　通过联系实际，希望能够从实际生产中获得知识和技能，提高处理实际问题的能力，培养劳动观念和务实作风，最重要的是通过实践锻炼自己的能力，学到在课堂中学不到的东西，这些对于我们在今后的工作和学习生活中都有极其重要的作用，也让自己在毕业时能较快适应社会，处理好人际关系，为自己能顺利与社会环境接轨做准备。

　通过安排到脂肪酸车间进行实习，了解产品生产工艺流程、职能部门的设置及其职能，了解企业的内部控制流程，在这十天的时间里，下到生产车间后，先了解整个脂肪酸生产的流程，从购入库，到领料生产，到最后的成品入罐，对整个车间的生产活动有了基本认识，这对我熟悉企业，进行实务操作打下良好基础。

　其中，先前我对脂肪酸的生产几乎一无所知，但下到车间之后，我不仅了解了生产流程，还进一步了解了脂肪酸的生产工艺流程和用途。由于季节和温度等条件的限制，对机器开工的时间长度及强度也有相关的规定，另外，对一些流水线的参观，使我感受颇深。要想在里面做一名合格的工作人员，对基本、基础的作业环节是要了解的，否则，很容易让理论脱离实践。

　在熟悉了车间的生产流程后，工作人员拿了以前的交接班记录等一些资料给我看，在翻看这些资料的过程中，有不懂或弄不清楚的资料，我积极向工作人员请教，在他们的耐心指导下，我对车间的整个产品检验的程序方法有了一定上的认识。由于化工生产是不间断的，所以车间生产必须时刻有人，车间的工作人员取四班两倒（一天白班12小时一天晚班休两天）和常白班制度。我所在的车间有四个人（主任，工艺员等）上长白班，其他人分成甲乙丙丁四个班四班两倒。虽然我没有被正式分配，但我时刻都严格遵守车间的生产纪律，遇到不懂不明的地方都积极象其他工作人员请教，以免造成安全事故。在车间里必须首先了解生产工艺流程，我先查看了每个仪器和设备，并了解了他们的名称和用途，遇到不懂的地方工艺员就跟我耐心讲解。为了更好的工作，我把工艺流程图画下来以便更好的熟悉工作环境。当然在化工生产中最重要的是安全，因此我刚进车间时主任就给我上了一堂安全教育课，最重要的就是“第一是安全，第二是安全，第三还是安全”。后来我被安排在丙班和他们一起倒班，这样我就可以亲自参与实际的生产。在日复一日的工作中，我学到了一些技术手段，进一步提高了工作效率。生产工艺流程脂肪酸是应用相当广泛的工业原料，可以榨油下脚料油泥为生产原料，广泛应用于橡胶硫化剂、塑料热稳定剂、润滑剂，纺织用柔软剂、化纤油剂等；在医药方面，用于制取各种制剂、溶剂、吸湿剂和甜味剂等。据调查，国内脂肪酸年需求量30万吨，年产量20万吨，缺口10万吨，市场需求量很大。

　脂肪酸的生产制造方法，由原料经水解反应生成粗脂肪酸和甘油水，生成的粗脂肪酸经蒸馏工艺形成成品，其特征是：所述的水解反应是原料经过两个以上的水解塔，所述的水解塔内用导热油加热；所述的蒸馏工艺是先用真空蒸馏装置对脱气塔内的粗脂肪酸先脱水脱气，再经过蒸馏，冷凝后而得的成品。

化学个人工作总结 篇3

进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题，高三化学个人工作总结。要解决好这个问题，就必须对一些信高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我们高三化学备课组一年来对高三化学教学有详细的，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。

　一、研究信息，看准方向怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

　1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来上海高考形式，重点研究一下上海近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习。

　2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。

　3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。

　4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是，这些资料的使用必须合理，这样对教师提出了很高的要求，老师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师明确分工，共享，进度统一，皆以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。

　二、抓纲务本，摆正关系进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈："迷恋"复习资料，陷入"题海"。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。

　1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。通常的做法是精选一套复习资料(一般是教师指定)作为主要参考书(课课练以华师大一课一练和教师选编题为主，单元练习以光明日报出版的化学测试与评估和教师选编题，高考模拟训练是新教材十二套及期各区县模拟考题)，供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的`落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。

　2.重视基础和培养能力的关系。基础和能力是相辅相成的，没有基础，能力就缺少了扎根的土壤。正因为如此，化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块：化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用，工作总结《高三化学个人工作总结》。同时注意规范化学用语的使用(如化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过手。

　3.化学学科和其他学科知识的关系。化学是一门重要的基础自然科学，与数学、物理、生物乃至社会发展各方面都有密切的联系，不仅在知识上有相互融合和渗透，而且分析处理问题的方法也有相同、相似或者可以相互借鉴的地方。这一点不仅在教材中有所体现，而且在近几年的高考试题中也有充分的体现，如化学与社会生产、生活实际，化学与新科技、新发现等相互联系的试题有增加的趋势。因此，在复习中可以化学知识为主干，找出化学与其他学科的结合点、交叉点，并以此为基础向其他学科领域延伸、扩散，实现从单一学科知识和能力向综合科的综合知识和能力转化，促进综合素质的提高，切实培养解决化学与社会等实际问题的能力。

　4.练习量和复习效率的关系。练习是化学总复习的重要组成部分，是运用知识解决问题的再学习、再认识过程，也是促进知识迁移、训练思维、提高分析问题和解决问题能力的重要途径，但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入"题海"。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。

　三、多思善想，提高能力化学总复习的范围是有限的，要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能用科学的方法，在教师的教学中、学生的学习过程中都必须开动脑筋，多思善想。在化学教学过程中用分层教学，有平时的正常面上的教学，有优秀生的提高，和学习有困难学生的加强基础等不同的形式。1.精读教材，字斟句酌。系统复习，自始至终都应以教材为本，注意知识的全面性、重点性、精确性、联系性和应用性。对中学(初、高中)化学知识和技能都要一一复习到位；对教材中的关键性知识(我们常说的考点)，进行反复阅读、深刻理解，以点带面形成知识结构；对化学知识的理解、使用和描述要科学、准确和全面，如规范地使用化学用语，正确、全面地表达实验现象和操作要点等(尤其适合中等以下的学生，利用年级组统一安排的基础加强课时间)；对知识点之间的相互关系及其前因后果。

　如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。应用性是指通过复习要学会运用知识解决实际问题的方法，如元素周期律、周期表涵盖的内容相当丰富，可以进行元素位、构、性相互推断，预测未知元素的性质，比较各种性质的强弱等。此外，要重视对化学实验内容的复习(包括教材中的演示实验和课本后的分组实验)，而且尽可能地亲自动手操作，通过这些典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方法的设计、实验结果的处理等，切实提高实验能力。2.学会反思，提高能力。能力的培养是化学总复习的另一个重要任务，它通常包括观察能力、思维能力、实验能力和计算能力，其中思维能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能办得到的，要经过长期的积累和有意识的培养。

　因此，在复习过程中，特别是做题、单元考试、大型考试后，要常回头看一看，停下来想一想，我们的复习有没有实效，知识和技能是否获得了巩固和深化，分析问题和解决问题的能力是否得到了提高。要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练，而不是做完练习题简单地对对答案就万事大吉了，而是进一步思考：该题考查了什么内容，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅一题一得，更要一题多得，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘等，以此培养良好的思维品质(严密性、敏捷性、深刻性、创造性和广阔性)。

　长期坚持，就能化平凡为神奇：能掌握化学知识及其运用的内在规律和联系，善于抓住关键，灵活地解决化学问题；能驾御化学问题的全貌，抓联系、作比较、会归纳、能延伸；能另辟蹊径、不拘一格地解决实际问题。在这一块中我们重点放在中等以上的学生，除了备课组内老师齐心协力，还借助教研组的力量。

　四、端正心态，培养素质健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。而积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。

　1.正确对待考试。在高三复习过程中，考试是频繁的。由于受高考一试定终身的负面影响，许多同学对考试成绩的重视程度远远超过了考试本身所起的作用，把平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露学生存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，以便学生在高考中不犯错误或少犯错误，所以既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。

　2.合理安排学习的时间。复习不是一朝一夕的事情，我们的身体就像一台精密的仪器，决不能超负荷使用，相反地，必须加以维修和保养，这样，它才能经久耐用。因此，我们要动静结合，既要勤奋学习，也要学会放松、休息、锻炼，只有劳逸结合、生活得有规律，才能轻松自如地渡过难关。这就是所谓的一张一弛的文武之道。

　3.创设良好的学习心理环境。人的心理和行为受各种环境因素的影响，对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了，如果处理不好就可能带来消极影响，这对复习是极为不利的。因此，在化学教学过程中要使学生正确地认识自己，从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习；愉快地接纳自己，充分肯定自己的进步，找出存在的问题及时弥补；自觉地控制自己，以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力，全面提高自己的素质。

2020高中化学年度考核个人总结

#高三# 导语高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的想选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！ 高三频道为各位同学整理了《高三化学优秀教案五篇》，希望你努力学习，圆金色六月梦！

1.高三化学优秀教案

一、设计思想

　新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

　化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

　二、教材分析

　化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

　教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

　化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

　三、学情分析

　学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

　四、教学目标、重难点、方法和手段

　1、教学目标

　知识目标：

　(1)使学生建立化学平衡的概念

　(2)使学生理解化学平衡的特征

　(3)掌握化学平衡状态的判断

　能力目标：

　(1)通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

　(2)培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

　情感目标：

　(1)培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

　(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

　2、教学重点、难点

　化学平衡的建立及其特征

　3、教学方法和手段

　合理利用现代教育技术，用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。用“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“联系实际讨论应用”

2.高三化学优秀教案

一、设计思想：

　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　本节课的教材依据是苏教版XX年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　二、教材分析：

　(一)教材内容所处的地位和作用

　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。

　(二)教材内容分析

　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

　三、学情分析：

　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　四、教学目标：

　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　五、重点难点：

　原电池的原理和构成条件。

　六、教学策略与手段：

　情景设计、实验探究、分析、归纳

3.高三化学优秀教案

一、教学目标

　知识与技能

　了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

　过程与方法

　运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

　情感态度与价值观

　培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

　二、教学重难点

　重点

　SO2的漂白性、还原性和氧化性。

　难点

　通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

　三、教学用具

　投影仪

　四、教学过程

　第一环节：导入新课

　教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的，请看大屏幕。

　教师：播放酸雨，酸雨展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

　学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

　学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

　教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

　板书课题3硫和氮的氧化物

　第二环节：新课教学

　1.SO2的物理性质研究

　教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡**晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

　教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

　教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

　教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

　教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

　教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

　学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

　板书一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

　2.SO2的化学性质研究

　板书二、二氧化硫的化学性质

　探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

　教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

　学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

　教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

　学生板演师生共同判断正误。

　探究二：二氧化硫的漂白性

　教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

　学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

　板书2.SO2的漂白性

　教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

　学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

　教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

　学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

　教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

　学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

　板书3.SO2的氧化性和还原性

　学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

　教师评价指导。

　教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

　第三环节：巩固提高

　教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

　二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

　第四环节：小结作业

　教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

　学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

　教师肯定鼓励。

　作业

　收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

4.高三化学优秀教案

一、教材分析

　化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

　因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

　二、学习目标的确立

　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　知识与技能

　1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

　2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。过程与方法

　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

　情感、态度、价值观

　有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

　三、学习重、难点分析

　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

5.高三化学优秀教案

知识目标

　通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

　根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　能力目标

　提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　情感目标

　通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

　使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

　教学建议

　教材分析

　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　教法建议

　引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

　1．创设问题情境，学生自己发现问题

　学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

　2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

　学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

　3．反思研究过程、总结收获和不足

　探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》

　化学在理科的科目中应该是属于难度较大的科目了，所以化学教师就是要做好自己的工作，帮助学生更好地学好化学。以下是由我为大家整理的“2020高中化学年度考核个人总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

2020高中化学年度考核个人总结（一）

　本学年度我担任高一1部3、4班的化学课。高一1部四个班是xx实验高中初中部直升班。学生学习习惯、学业成绩、学习状态比之以往都有较大改变。是学校的希望所在，因此担任这个学部的教学工作备感责任与压力重大。

　我与井老师自担任这个学部的化学老师以来，精诚团结、精心安排、精心备好每一节课、上好每一节课、批好每一次作业、精心安排好每一次周末测试，尽心尽力、尽职尽责，全力以赴，全身心投入到这个学部中，与老师们、学生们打成一片，融为一体，与孩子们一块学习，一同成长，做孩子们的导师，也做学生们的益友。可以说，收获颇多。

一、树立成就学生、成就自己的信念

　良好的学习习惯，良好的心理状态，良好的个性品质，是这一批学生的优势一面；面对一批素质优良的学生群体，让每一个有责任心的老师都不得不重新给自己定位，成就学生、成就自己。让自己成为学生一生当中最好的老师，让学生成为老师心中最好的学生。让学生的人生观、价值观、世界观随着与自己接触的时间的变化而变化，让积极、快乐、健康、向上成为学生心中永远的阳光。阳光少年、阳光学生、阳光教师，让阳光伴随着这一级的师生共同成长。让老师的大爱成就每一名学生，让每一名学生在老师无私的帮助下能够自信、理解、包容、坚持、坚毅、执着又不失进取与拼搏。

　 二、抓好常规教学的落实

　1、落实好教学的各个环节。教学常规是提高教学质量的保证。认真备课，写出切实可行的教案，学生要认真预习，做到难点分明，听讲有重点，上课教师要组织学生进行预习或复习。提高课堂教学效率，向45分钟要质量。课后要留书面作业，学生作业要注意整洁、美观、正确、规范，坚决杜绝抄袭作业的不良习惯。

　对作业实行全收全改，精批细致，做到不错批、漏批。对作业存在的问题要作好详细记录，并及时予以纠正。辅导学生要讲方法，重实效。将课内辅导与课外辅导相结合，集体辅导、个人辅导相结合，有、有步骤地提高学生的整素质。

　2、落实好教学的各个细节：

　（1）教师板演的规范性，学生书写的规范性。例如：化学用语、化学术语、元素符号的大小写、等号、可逆号，反应条件中的加热、点燃、高温、放电、通电、气体符号、沉淀符号等。

　（2）回答问题的准确性、简洁性。回答本学科的问题要注意充分利用本学科的专用术语准确而不拖沓，简洁而不失准确。

　（3）回答问题的逻辑性、条理性。学生回答任何化学问题必须符合逻辑，必须条理。特别是在无机物的推断题中当学生要善于从已知中找到未知的联系，找到各相关物质间的逻辑关系，进而形成知识链，推导出想要的任何一种物质。在气体的制备当中，一套完整的实验装置必须有发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置，学生要明确这一思路，回答问题紧扣这一顺序，方能不重不漏，条理有序。

　3.编写好教学案、周末作业及周末测试题。教学案的编写要明确学习内容、学习目标、学习的重点难点。知识点的排列要与学生手头的资料相一致，便于学生自学。知识点的预习紧跟针对性练习，有利于学生对于预习知识的拓展与巩固。

　周末作业的设计与当周学习内容密切相关，是对当周学习内容的复习与巩固。周末测试题要有时效性，便于学生把握重点，理顺知识结构与体系。

　 三、不忘教育科研

　1、专注力高效课堂的训练：

　（1）倾听音乐，展开想像的翅膀。播放一首轻音乐，与同学们一同闭上眼睛，在音乐中想像蓝天、白云、飞鸟；高山、流水、草原、骏马。

　（2）目光紧盯，回忆知识，形成知识网络。老师在黑板上板书“化学”两字，学生眼睛紧盯此二字，思考高中化学必修一共分四章，13节；其中，第一章共分三节；第二章三节，第三章四节，第四章三节。然后思考每节的知识点，每节的重难点，常见的命题形式，自己曾经出现的失误等等。如果黑板上板书“氧化还原反应”，学生就要思考氧化还原反应的特征、实质、几个相关概念的联系，氧化还原反应中电子转移的表示方法，常见的氧化剂和还原剂等。

　2、小组合作学习的实施。分组是前提，合作是关键。实行强强分组，强弱互助。杜绝强弱分组。同等情况的同学分为一组，才会有交流的共同语言，才会更容易达成共识。实行以强带弱，而不能让弱拖了强的后腿。合作小组内定期实行试卷的互批，找到别人常犯的错误，避免绊倒别人的石头再绊倒自己。

　3、基于课堂教学研究的作业布置：

　（1）要明确作业的目的是对课堂知识的巩固与拓展，课上完不成的任务，不能挤占学生课下的时间，加重学生的课业负担。作业的布置要有利于学生的课后学习，有利于调动学生学习的积极性，让学生在完成任务的兴奋中不断挑战自我，实现自我的不满足，从而激发学生的好奇心和求知欲。

　（2）作业的设置不在量，而在质。有质的作业才会给学生更多的时间，让学生有足够的时间进行深入的思考，完成对课堂知识的理解与拓展。

　（3）作业检查的形式要灵活，不能占用公共时间。解决了少数人的问题，而浪费了大多数学生的时间。作业检查可以是老师抽查，可以是学生递纸条给老师，可以是学习小组内互查；以便充分利用学生的学习时间，提高学习效率。

　 四、还在思考的问题

　1、学生自我目标实现的问题。部分学生未给自己的学习进行前途理想定位，或者对于自己的学习缺乏信心，课上听讲不认真，课下巩固不及时，对于自己存在的问题听之任之。

　2、学生学习习惯的问题。预备铃响，是学生课前的准备时间；是学生资料准备、思维准备的时间。但一学期下来，学生课前准备还未尽人意。如课前的教材、学案、笔记、草稿纸与纸准备，自第一节化学课开始，就强调是学生课前必须准备的内容，一个学期结束，真正能够课前准备好的，不到三分之一。要求规范性书面作业中间划一条竖线，到现在为止还有不少同学未能落实，且部分同学划线太随意。

　 五、下一步努力的方向

　1、帮助学生给自己定位，确定自己的学习目标。

　2、督促学生学习习惯的养成：书写的习惯、课前准备的习惯、回答问题的习惯、作息习惯、完成作业的习惯、及时复习巩固的习惯、整理桌面的习惯、整理资料的习惯、科学分配时间的习惯、答卷的习惯等。

　3、分类对学生进行指导，形成学生良好的卷面。答百分卷、答整洁卷。

　4、针对“问题”课堂，找到解决问题的办法，抓好知识的落实，做知识落实的课堂，让学生天天有进步的课堂；提高课堂效率。

2020高中化学年度考核个人总结（二）

　本年度，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。

一、注重课前预习

　课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。

　 二、注重课堂教学

　课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：

　1、让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。

　2、课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。

　3、充分利用化学学科的特点，组织好化学实验。通过实验来启发学生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。

　4、尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。

　 三、注重课后作业和课后复习

　课后作业是检验学生知识是否掌握的很重要的方法，从课后作业上可以反映出很多的问题，所以，每次的作业我都会精心的及时的批改，而且会做好作业批改记录，在第二堂课上及时的给学生做说明，让学生重新做一遍，以达到掌握知识的目的、

　我也经常给学生讲课后一定要及时的复习，每天都要花一定的时间复习当天的知识，每门课只要花5-10分钟每天就可以了，只要天天坚持下来，复习的效果绝对是很好的。

　通过种种的措施，完成了一年度的化学教学工作，对化学的教学工作，我还是比较满意的。在今后的教育教学工作中，我还将会用更大的热情投入到教学工作中，争取以后的工作干的更好。

2020高中化学年度考核个人总结（三）

　转眼，一个学期又过去了，本年度我担任了高一xx班化学教学工作。

一、工作回顾

　1、认真备好每节课。不但备教法、备教材更应备学生。本届学生，学生没有以前那么整齐，所以我尽量根据教材内容，设计课的类型，备课前尽量做到自己先完成每节课的作业以及课外练习，从中选取适合本班学生实际的题目。认真写好教案，做到每节课都＂有备而来＂。每节课都在课前作好充分的准备，并利用各种教学手段吸引学生的注意力。在课后认真作好总结，及时从课堂教法和学生的反映情况总结出每节课的得与失，从而提高自己的教学水平。

　2、虚心请教其他教师。在教学上，能和其他老师团结协作，有问题及时向他们请教。在每个章节知识的处理上，通过每次的备课组活动积极征求其他老师的意见，学习他们的方法。同时，多听其他老师的课，学习他们的优点以弥补自己教法上存在的不足。

　3、认真批改作业。布置作业也有针对性。为此，我常常到网上搜资料，对资料进行筛选，力求每次作业都能起到的效果。对学生的每次作业都能作到认真批改，通过作业及时发现自己在课堂教学上及讲解时出现的问题，并及时分析原因并总结，进行透彻的评析，俗话说＂亡羊补牢，未为晚矣＂一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，及时批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。

　4、组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣。要提高教学质量，还要做好课后辅导工作。

　 二、不断学习、更新理念

　现在是生命科学的世纪，化学的知识日新月异，发展很快。本学期在学校的工作中，我经常去听学校各科组的公开课，虚心向教师们学习更新的教学方法，取别人之长、补自己之短。并注意创新，形成自己的教学风格和特色。

三、成绩与反思

　班上大部分的学生学习欠积极，在考试中成绩不理想，虽然也掌握了一些化学知识和化学实验技能。但是，有个别同学上课不正常，三天打鱼两天晒网。还有些同学考试不认真，成绩很差也没有羞耻感。由此，导致部分同学学习成绩很差。所以也是我最觉得头痛的地方

　 四、下学期教学工作打算

　1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

　2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

　3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。高考试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

#高一# 导语青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》》是 高一频道为你整理的，希望你喜欢！

　教案一

　教学准备

　教学目标

　1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

　教学重难点

　教学重点

　钠的性质

　教学难点

　对实验现象的观察和分析。

　教学过程

　复习初中所学有关铁的性质。

　学生探究、回顾。

　学生探究教材P38

　思考与交流

　金属有哪些共同的化学性质?

　1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

　___________________________________________________________________________

　___________________________________________________________________________

　2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。

　___________________________________________________________________________

　_______________________________________________

　引言在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠

　板书

　第三章金属及其化合物

　第一节金属的化学性质

　板书一、金属钠(Na)

　学生探究钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。

　(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数)

　板书1.钠的原子结构示意图：

　学生探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1)

　板书2.钠的物理性质：

　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。

　问题刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质)

　板书3.钠的化学性质

　板书(1)与氧气反应

　4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

　学生实验探究教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象)

　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2)

　板书

　2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

　学生活动阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途

　探究人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?

　学生实验探究教材P41实验3-3

　问题思考

　1.钠为什么会浮在水面上?

　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　3.小球为什么会在水面上游动?

　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　5.保存钠的无色液体是否为水?

　板书(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

　探究钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

　板书(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl

　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

　(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S

　学生探究总结1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。

　2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

　归纳、总结1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。

　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

　课后小结

　小结钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　课后习题

　课后作业拓展、探究

　1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。

　4.钠着火以后能否用水来灭?

　5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象?

　板书

　一、钠的性质

　1.钠的物理性质

　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

　2.钠的化学性质

　①钠和非金属单质的反应

　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

　②钠与水的反应

　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　4、钠的存在及保存

　教案二

　教学准备

　教学目标

　1.1知识与技能：

　1.了解金属的物理性质和化学性质。

　2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。

　3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。

　4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。

　1.2过程与方法

　通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。

　1.3情感、态度与价值观

　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

　教学重难点

　2.1教学重点

　1.钠的氧化反应

　2.钠与水的反应

　3.铝与NaOH溶液的反应

　2.2课题难点

　1.金属与氧气反应规律

　2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应

　4.铝与NaOH溶液的反应

　教学工具

　教学课件

　教学过程

　一、新课导入

　在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?

　阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。

　PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

　学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

　归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

　过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?

　学生思考回答。

　二、新课教学

　归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

　阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。

　学生观察实验现象，思考、交流，回答。

　归纳整理：金属的化学性质：

　(1)与氧气反应生成氧化物。

　(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。

　(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

　思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。

　学生思考回答，教师评析。

　实验探究：

　1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。

　2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。

　(一)金属与非金属的反应

　1.钠与氧气的反应

　常温下：4Na+O2=2Na2O

　过渡：如果加热，钠又有什么变化呢?

　实验探究：

　1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

　2.观察现象和生成的固体颜色、形态。

　归纳整理并板书：

　加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2

　思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么?

　讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。

　实验探究：

　1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。

　2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。

　学生观察、对比、思考，描述实验现象。

　实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

　思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或用其他措施防腐，而铝制品则不用。

　解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

　2.保存金属钠时，应放在()

　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

　过渡

　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应?

　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

　学生观察并描述现象。

　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

　思考与交流：出现上述现象的原因是什么?

　学生思考交流回答。

　归纳整理：

　浮：钠的密度比水小。

　熔：反应放热且钠的熔点比较低。

　游：有气体生成。

　响：生成的气体能燃烧。

　红：有碱生成。

　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。

　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

　(二)金属与水和酸的反应

　1.钠和水的反应

　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。

　实验设计：

　通过点燃生成的气体来证明。

　思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?

　学生交流回答。

　解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。

　学生交流回答。

　过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。

　实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。

　归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。

　学生思考交流回答，教师补充。

　归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。

　过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢?

　思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。)

　PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

　实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。

　2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?

　归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。

　过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。

　(三)金属与酸的反应

　[学生实验探究金属与酸的反应情况]

　实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?

　实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管

　实验要求：

　每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组

　A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

　B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。

　盐酸稀硫酸

　铁

　铜

　铝

　2.在实验的基础上提出问题：

　(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?

　(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

　3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。

　人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　金属活动性由强逐渐减弱

　在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;

　学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?

　排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

　说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。

　[活动天地]

　1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。

　Fe+HCl—Fe+H2SO4—

　Al+HCl—Al+H2SO4—

　2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点?

　3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。

　4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

　说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。

　(四)、实验探究金属与盐的反应

　实验探究金属与盐的反应

　实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应?

　实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液、试管

　实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

　CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

　Zn

　Fe

　Cu

　1).在实验的基础上提出问题：

　(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么?

　(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律?

　2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

　说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。

　(五)、金属铝与氢氧化钠的反应

　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　金属铝既能和酸反应也能和碱反应

　(六)、金属活动性顺序的应用：

　1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

　2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

　3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

　问题与思考：

　1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?

　2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗?

　说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

　在线测试

　1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。

　(1)银与稀盐酸

　(2)锌与硫酸铜溶液

　(3)铜与硫酸锌溶液

　(4)铁与稀盐酸反应

　2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?

　3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()

　A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

　4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)

　混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式

　铜粉(铁粉)

　FeCl2溶液(CuCl2)

　5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入*银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。

　感悟与收获

　1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。

　2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。

　3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真黄金的几种办法。

　说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。

　课后反思：

　在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：

　1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;

　2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;

　3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。

　通过问题、设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。

　实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。

　巩固练习

　1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。

　(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为

　________________。

　(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。

　(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。

　(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为

　。

　(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。

　(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

　2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()

　a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙

　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

　分析对比：完成下表

　本课小结

　1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。

　2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。

　3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。

　4.学习了铁与水蒸气的反应。

　5.总结归纳了金属与酸反应规律。

　板书设计

　第一节金属的化学性质

　一、金属与非金属的反应

　1.钠与氧气的反应

　常温下：4Na+O2====2Na2O

　加热条件下：2Na+O2Na2O2

　2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3

　二、金属与酸和水的反应

　1.钠与水的反应

　现象：浮、熔、游、响、红

　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　3.金属与酸的反应

　三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　作业课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。